Les modèles de l’atome

 

Survol :

En 1804 John Dalton a utilisé un tableau de masses atomiques pour faire la théorie atomique comme évidence que sa théorie qui toute substance est formée d’atomes – les particules les plus petites de la matière.  Les scientifiques tels que Michael Faraday et J.J. Thompson (l’électron), E. Goldstein (le proton), et James Chadwick (le neutron) ont augmenté à cette évidence plus tard, et ils ont démontré que l’atome est composé de trois particules sous atomiques.  Le concept qu’avait Dalton était raffiné progressivement, par le modèle Thompson, le modèle Rutherford (le modèle nucléaire), le modèle Bohr et de nos jours le modèle mécanique quantique.

 

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Le modèle Dalton                                                    le modèle Thompson

(«balle de billard»)                                                          («petit pain aux raisins secs»)

1808                                                                     1897

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


Le modèle Rutherford                                             Le modèle Bohr

(« nucléaire »)                                                        (« orbites »)

1911                                                                      1913-1914

 

http://www.crocodile-clips.com/absorb/AC4/sample/LR301.html

http://www.upscale.utoronto.ca/GeneralInterest/Harrison/BohrModel/BohrModel.html

Les particules sous-atomiques

 

Type de particule

Où elle se trouve

Charge

Protons

Noyau

positive

Neutrons

Noyau

neutre

Électrons

Dans un nuage autour du noyau

négative

 

Les règles

1.                   le numéro atomique = le nombre de protons = le nombre d’électrons (normalement)

Exemple :  le cuivre (numéro atomique = 29)

            p = 29

                 e- = 29

2.                 la masse atomique = le nombre de protons + le nombre de neutrons

DONC : le nombre de neutrons = la masse atomique – le numéro atomique (# de protons)

Exemple :  le cuivre (numéro atomique = 29, masse atomique = 63.5 ® arrondir à 64)

                 p = 29

                e- = 29

                n = (64-29) = 35                        

 

Pratique – les protons, les électrons et les neutrons

1.                Donne le nombre de protons :

a)                  Ca

b)                Phosphore

c)                 Fe

 

2.       Donne le nombre d’électrons

a)                 Hydrogène

b)                Li

c)                 Zn

 

3.       Donne le nombre de neutrons

a)                 Mg

b)                Chlore

c)                 Hg

 

Questions de contrôle p. 19